(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO₂)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L^-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+ 21O₂ 高温8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃+ 16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。

（2）装置a的作用是             。

A．有利于空气中氧气充分反应

B．除去空气中的水蒸气

C．有利于气体混合

D．有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是                                 。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为         mL。用化学方程式表示滴定的原理：             。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为              。

化学与资源利用、节能减排、环境保护密切相关。下列措施不利于节能减排、环境保护的是

A．开发利用太阳能、风能等清洁能源

B．将秸秆粉碎后还田以提高肥效

C．大量使用农药、化肥提高农作物产量

D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料