（1）HNO₃、NH₄NO₃(合理即可)

（2）ab　（3）Ⅰ．①②2∶1　Ⅱ．①bc　②4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

题目分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。（1）由H、N、O三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为HNO₃、NH₄NO₃。（2）由H、O两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物H₂O₂的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为MnO₂或FeCl₃，选ab。（3）Ⅰ．若B为黄色固体， A为原子半径最小的原子组成的单质，结合题给转化关系知，A为氢气，B为S， C为氧气，D为硫化氢，E为二氧化硫， F为水。①F为水，电子式为；②发生的反应H₂+SH₂S，S+O₂SO₂，SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，由反应方程式知，参加反应的硫和最后生成的硫质量相等，则起始参加反应的氢气和氧气的物质的量之比是2∶1；Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，则D为过氧化钠；组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则C为碳；结合转化关系可知，A为Na、B为氧气、E为二氧化碳、F为碳酸钠，①a．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，不属于化合反应，错误；b．过氧化钠中氧元素为-1价，处于中间价态，过氧化钠既有氧化性，又有还原性，正确；c．过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，既含离子键，又含非极性共价键，正确；d．过氧化钠不是碱性氧化物，错误；选bc；②用惰性电极将碳酸钠的饱和溶液进行电解，实质为电解水，阳极氢氧根离子放电，电极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑。