（15分）请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为 。
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。简述你的判断依据
。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。
（4）BCl3原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子） 。
（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________ (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 ．铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。
⑴3s23p6（1分）
⑵SiH4 （1分）；在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4（2分）
（3）原子（1分） ； sp2杂化（1分） 3（1分） NO3--、CO32—、SiO32—（各1分）
（4）面心立方最密堆积（1分） ①②③（1分）
（5）A （2分）； 8 （1分）； 
（2分）
题目分析：（1）根据题给图像分析，该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为钙元素，M层电子排布式为：3s23p6；（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4；（3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间物质结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，所以该晶体为原子晶体；（4）BCl3原子的杂化方式为sp2杂化。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有铍、碳、氧共3种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）NO3--、CO32—、SiO32—。（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，由D的醋酸盐晶体局部结构知，该晶体中含有的化学键有极性键、非极性键和配位键，选①②③；（6）根据题给模型知，甲中Fe位于顶点和体心，乙由8各甲组成，按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等，则排除B、D，由于每个小晶胞中的体心含有1个Fe原子，则应为A；根据题给模型知，铁原子的配位数是8；设图甲晶胞的边长为acm，则a2+2 a2=（4r）2，得a=4
/3r ，图甲晶胞的体积V=a3=64/9r3，根据均摊发可知甲中晶胞含Fe原子：8×1/8+1=2,设Fe的相对原子质量为M，则64/9r3•ρ="2M/" NA,M=
。