问题
问答题
已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．
| 序号 | 化学反应 | ||||
| ① | Fe3O4+CO
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| ② | 3Fe2O3+CO
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| ③ | FeO+CO
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（2）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】
| 实验内容 | 实验现象 | |
| 实验一 | 冷却后，称量剩余固体 | 剩余固体质量为1.76g |
| 实验二 | 取一部分剩余固体，用磁铁靠近 | 部分粉末能被磁铁吸引 |
小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是______；
小军设计的实验可能是（写出方法与现象）______；
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=
×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为______．（结果用百分数表示，保留一位小数）．化合物中已反应A元素质量 化合物中A元素总质量
答案
（1）由题意可知，在铁的氧化物中，Fe2O3、Fe3O4、FeO与CO反应的温度依次升高．根据加热的过程温度逐步升高．所以，CO与Fe2O3作用生成Fe的分步进行的反应顺序是②①③；
（2））【分析与结论】小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是：Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引；由于铁能与盐酸反应，小军设计的实验可能是：取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色；
【拓展延伸】由题意和质量守恒定律可知，参加反应的氧元素的质量为：2.4g-1.76g=0.64g，2.4gFe2O3中氧元素的质量为：2.4g×
×100%=0.72g，反应的转化率是：16×3 56×2+16×3
×100%=88.9%0.64g 0.72g
故答为：（1）②①③；【分析与讨论】Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引；取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色；
【拓展延伸】88.9%