现有含杂质的赤铁矿（主要成分为Fe2O3）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品5.0g．该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）．装置示意图如下：
（1）在直形管内发生反应的化学方程式是：______．
（2）在盛有足量澄清石灰水试管的中里，发生反应的化学方程式是：______．
（3）样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重3.3g．
（4）计算：
①反应生成CO2的质量是：______；②Fe2O3的相对分子质量是：______；
③10g赤铁矿中含氧化铁的质量是：______g；④该样品中氧化铁的质量分数是：______．
（1）由该实验可知，一氧化碳还原赤铁矿的反应中，反应物为CO和Fe2O3，由石灰水变浑浊及元素守恒，则生成物为Fe和CO2，
则反应的化学方程式为Fe2O3 +3CO
2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3 +3CO 高温 .
2Fe+3CO2； 高温 .
（2）因石灰水足量，则二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即反应为Ca（OH）2 +CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca（OH）2 +CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）①由测定实验数据，澄清石灰水增重3.3g，可知石灰水增重是因吸收了二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为3.3g，故答案为：3.3g；
②由氧化铁的化学式为Fe2O3，其相对分子质量为56×2+16×3=160，故答案为：160；
③设5.0g样品中氧化铁的质量为xg，则
Fe2O3 +3CO
2Fe+3CO2， 高温 .
160 132
x 3.3g
=160 132
，解得x=4.0g，x 3.3g
即5．g样品中含有氧化铁的质量为4.0g，
则10.0g样品中含有氧化铁的质量为
×4.0g=8.0g，故答案为：8.0；10.0g 5.0g
④样品中氧化铁的质量分数为
×100%=80%，故答案为：80%．4.0g 5.0g