（1）依据物质分类和概念含义分析判断：：①NH₃ 是化合物属于非电解质；②铁 属于金属单质；③Ba（OH）₂ 属于强碱是电解质；④CO₂ 是氧化物属于非电解质；⑤H₂SO₄ 属于强酸属于电解质；⑥NaOH 属于强碱是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体是混合物； ⑧氨水是电解质溶液属于混合物； ⑨稀硝酸是电解质溶液属于混合物； ⑩Al₂（SO₄）₃是盐属于电解质；依据分析填写表格：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质	非电解质
属于该类的物质	②	④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩	①④

故答案为：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质	非电解质
属于该类的物质	②	④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩	①④

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，是强酸强碱的中和反应；该离子反应对应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；

故答案为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；

（3））1gAl₂（SO₄）₃在水中完全电离是强电解质，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；1g硫酸铝物质的量=

1g

342g/mol

=

1

342

mol；溶于水配成250mL溶液溶质浓度=

1 342 mol

0.25L

=0.01mol/L；属于C（SO₄^2-）=0.03mol/L；

故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；0.03mol/L；

（4）将④CO₂通入⑥NaOH 溶液中发生的反应，二氧化碳过量生成碳酸氢钠；二氧化碳少量生成碳酸钠；反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O 或 CO₂+OH^-=HCO₃^-；

故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O 或 CO₂+OH^-=HCO₃^-；