0.2mol 有机物和 0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2、CO 和 H2O（g）。 燃烧后的这些产物经过浓H2SO4后，质量增加 10.8g；再通过灼热的 CuO 充分反 应后，固体质量减轻 3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加 17.6g。
（1）推断该有机物的分子式。
（2）若 0.2mol 该有机物在与过量的金属钠完全反应后放出 4.48LH2（标准状 况），试确 定有机物的结构简式。
（1）C2H6O2
（2）
①浓H2SO4增重说明生成水的质量为10.8 g。②灼热的CuO减重3.2 g，说明生成CO的量，而CO又被氧化为CO2，故碱石灰增重实际为原燃烧生成的CO2及CO被氧化生成的CO2质量之和。
③该物质与金属钠能发生反应产生H2，说明含有—OH，这是推断其结构的依据。
④O2的量不足量。
根据条件：
（1）燃烧产物中有CO，说明有机物燃烧时O2不足。CO通过灼热的CuO充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，即参与反应的CuO中含氧元素3.2 g，也就是有机物燃烧时减少的O2的质量为3.2 g。
3.2 g O2的物质的量为
，即有机物完全燃烧时需O2的物质的量为：0.4 mol+0.5 mol ="0.9" mol；有机物完全燃烧后生成CO2和水的物质的量为：n（CO2）= 
="0.4" mol n（H2O）=
设该有机物的分子式为CxHyOz。
该有机物的分子式为C2H6O2。
（2）可与Na反应放出H2，说明其结构中含有羟基（—OH）。
n（H2）=
="0.2" mol
C2H6O2 ～ H2
0.2 mol 0.2 mol
1 mol 1 mol
1 mol C2H6O2与Na反应后可放出1 mol H2，说明C2H6O2分子中含有2个可被Na置换的氢原子，即含有2个—OH，为C2H4（OH）2，结构简式为
。