（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为______个；
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______；
（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______；
（4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______．
（5）某化合物其组成可用CoCl3•5NH3表示．把CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）______．
（1）N元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，3个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为3个，故答案为：3；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，由于N2p轨道为半饱和状态，较为定，难以失去电子，则C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C，故答案为：N、O、C；
（3）X位于体心，则晶胞中含有1个X，Y位于面心，共4个，则晶胞中Y4×
=2个，Z为与顶点，则有8×1 2
=1个，三者比值为1：2：1，1 8
故答案为：1：2：1；
（4）Zn的原子序数是30，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳），故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2、sp3；
（5）每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，说明能电离出2molCl-，则Co离子的配位数应为6，配体分别为5个NH3和1个Cl-，则此配合物结构的化学式：[Co（NH3）5Cl]Cl2，
故答案为：[Co（NH3）5Cl]Cl2．