问题 问答题

图表法、图象法是常用的科学研究方法.

I.短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第______族;

II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是:______,理由是:______;

III.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti).钛被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:

(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为______;

(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图,则它的化学式是______.

答案

I、短周期某主族元素M的第一、第、第三电离能之间变化不大,第四电离能剧增,且第一电离能很低,说明该元素原子很难失去第四各电子,最高化合价为+3,应为第IIIA族元素;

故答案为:IIIA

II、在ⅣA~ⅦA中的氢化物里,由于N、O、F电负性大,NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象,

故答案为:IVA;b;a点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水

III、(1)钛元素在周期表中的原子序数为22,位于第四周期第IVB族,基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2),22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2

故答案为:3d24s2

(2)晶胞中分摊的各种原子的数目之比Ba:Ti:O=1:(8×

1
8
):(12×
1
4
)=1:1:3,故分子式为:BaTiO3

故答案为:BaTiO3

解答题
单项选择题