A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等，则其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则A为氧元素；B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素；C元素3p能级半充满，则其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，则C为磷元素；F是第四周期未成对电子最多的元素，则F的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则F为Cr元素；E是所在周期电负性最大的元素，原子序数大于P小于Cu，则应处于第三周期，故E为Cl元素；D原子序数介于磷、氯之间，则D为硫元素，

（1）F为Cr元素，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；

（2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，该氢化物为H₂O₂，H₂O₂分子中O原子成1个O-O键、1个O-H键，含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化，

故答案为：sp³；

（3）P、Cl两种元素合成的化合物通常有PCl₃、PCl₅两种，PCl₃中P原子成3个P-Cl键、含有1对孤电子对，P原子采取sp³杂化，为三角锥型结构，不是对称结构，属于极性分子，

故答案为：三角锥型；

（4）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，P元素3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞Cl＞S＞Na，氢氧化钠为强碱，磷酸属于弱酸，高氯酸、硫酸属于强酸，二者浓度相等，硫酸中氢离子浓度大，硫酸酸性最强，故四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是NaOH＞H₃PO₄＞HClO₄＞H₂SO₄，

故答案为：P＞Cl＞S＞Na；NaOH＞H₃PO₄＞HClO₄＞H₂SO₄；

（5）由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑 * * 为Na⁺离子研究，与之最近的Na⁺离子处于晶胞的棱上，共有12个．晶胞中Na⁺离子数目=1+12×

1

4

=4，Cl^-离子数目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，故晶胞质量=

4×58.5

NA

g，晶胞体积=

4×58.5 NA g

ρg/cm3

=

234

ρNA

cm³，令Cl^-离子半径为r，则棱长为

2

2

×4r=2

2

r，故（2

2

r）³=

234

ρNA

cm³，解得r=

2

4

3	234 ρNA

cm，

故答案为：

2

4

3	234 ρNA

．