物质A  B  C  D是初中化学中的常见物质，它们间有如下的反应关系．

A+B→BaSO₄↓+C，B+CuSO₄→BaSO₄↓+D根据以上关系回答下列问题：

（1）B、D的化学式可能为：B______、D______；

写出下列反应化学方程式：B+CuSO₄______．

（2）若A物质是（填化学式）______，则A+B：反应化学方程式：______．

硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________ 。

(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_________ 。

(a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

(d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO4)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是_______________，弊是____________ 。聚合硫酸铁溶液中SO₄²ˉ与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²ˉ与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂_________ 。

(a) NaOH (b) FeSO₄ (c) BaCl₂ (d) NaClO₃

（5）需要测定________ 和__________的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作____________ （按操作先后顺序列出）。

(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧