某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B．D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，推测实验2中还隐含的条件是_____________________________________ 。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_______v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热．放热）。理由是______________________________________。

有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：

(1)①负极材料：

A池________，B池________。

②电极反应式：

A池：正极：________，负极：________

B池：正极：________，负极：________

(2)B池总反应的离子方程式为_________________________________。