（1）配置溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g，需要选择固体氯化钠溶于水，使用固体溶质溶解配制溶液的实验步骤为计算-称量-溶解；

故答案为：BAC；

（2）固体氯化钠需使用托盘天平进行称取，溶剂水需要使用量筒量取，溶解需在烧杯内用玻璃棒进行搅拌以加快溶解；所以，应选择B组仪器完成配制；A组中缺少搅拌用的玻璃棒，而C组缺少量取水体积的量筒，都不正确；

故选B；

（3）配置溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量=50g×25%=12.5g；需要水的质量=50g-12.5g=37.5g合37.5mL；

若配出的氯化钠溶液溶质质量分数大于25%，则造成误差的主要原因有两个方面：称取的氯化钠大于12.5g或量取水小于37.5mL．

A、托盘天平称量氯化钠的质量为13g＞12.5g，可导致配出的氯化钠溶液溶质质量分数大于25%；

B、烧杯中原先有水，即使量取水恰好为37.5mL时，由于烧杯中残留有水而使所配制溶液中水的量偏多，导致所得溶液的溶质质量分数小于25%；

C、氯化钠固体中含有杂质，而使所称取的12.5g固体不全部为氯化钠，所得溶液因溶质偏少而溶质质量分数小于25%；

故选A．