在实验室配制100g10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系．请回答有关问题：
①计算：需氯化铵的质量______g，水______mL；
②称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的体积；
③溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是______．
④反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会______．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
⑤测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为______性．为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步实验步骤．（不必写实验中涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；
第二步：在相同______下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；
第三步：______；
第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系．
①计算：氯化铵的质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×10%=10g，水的质量=100g-10g=90g，水的体积为：90g÷1g/mL=90mL；
②称量：用托盘天平称取所需的氯化铵；溶水的体积为：90g÷1g/mL=90mL，量筒规格为100mL；
③溶解时，玻璃棒的作用是加快溶解；
④若称取的氯化铵中含有水分，导致实际称取的氯化铵质量小于应该称取的质量，则溶质质量减小，所配制的溶液的质量分数偏小；
⑤创设对比实验的前提就是控制相同条件下不同的项目的比较，即定溶液状态或定温状态下进行．用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，小于7，则其为酸性．
第二步：同温条件下，测定不同浓度溶液的pH；
第三步：测定某一浓度溶液在不同温度时的pH．
故答案为：①10；90；
②100mL；
③加速溶解；
④偏小；
⑤酸；温度；分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH．