（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______g；称量时出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______．
（2）量取水时，如果按照图①的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）；②中用玻璃棒搅拌的作用是______．
（3）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，原因是______（用化学方程式表示），小明欲检验某氢氧化钠样品是否完全变质，需用的试剂是______．
（4）小方取变质的氢氧化钠固体样品10.0g于锥形瓶中，加入40.0g水，振荡形成溶液，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图3所示．经计算测得
①样品中含有______物质，
②10.0g样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体：100g×5%=5g；称量时出现了右盘低的现象，说明氢氧化钠还不足5g，接下来的操作应该是继续添加氢氧化钠直至天平平衡；
（2）量取水时，仰视时量取的水要多，故会使配制的溶液溶质质量分数偏小；②中用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解；
（3）氢氧化钠易吸收二氧化碳而变质，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；欲检验某氢氧化钠样品是否完全变质，需用的试剂是：氯化钙和无色酚酞溶液．
（4）①由图示可知样品中含有氢氧化钠、碳酸钠；
②由题意和坐标分析可知，曲线第一段物质增加的质量就是与氢氧化钠反应的盐酸的质量，即75g-50g=25g
设与盐酸反应的氢氧化钠的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
25g×14.6% x
=36.5 25g×14.6% 40 x
x=4g；
因此碳酸钠的质量为：10g-4g=6g
答：10.0g样品中氢氧化钠的质量是4g，碳酸钠的质量是6g．
