现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：

问题问答题

盐酸

体积：500mL

化学式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.1g/cm³

质量分数：30%

（1）要配制165g．20%的盐酸，需用该浓盐酸______mL．

（2）利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸盐样品的纯度（不含氢元素）：取一定量该碳酸盐（R₂C0₃）样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去盐酸73g（杂质不与盐酸反应也不溶于水），然后过滤，得滤渣2.8g，将所得滤液蒸干，得到固体纯净物23.4g．

①发生反应的化学方程式．______②该样品的主要成分化学式的是______

③利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式______

④该样品的纯度是______

⑤若向反应后溶液中加入31.6g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为______．

答案

（1）设需用该浓盐酸的体积为x

165g×20%=x•1.1g/cm³•30%

解之得 x=100mL

故答：需用该浓盐酸100mL；

（2）①碳酸盐与稀盐酸生成氯化物、水和二氧化碳，根据碳酸盐的化学式R₂CO₃，可得知元素R的化合价为+2价；

故答：R₂CO₃+2HCl=2RCl+CO₂↑+H₂O；

②设R元素的相对原子质量为m

R₂CO₃+2HCl=2RCl+CO₂↑+H₂O

73 2m+71

73g×20% 23.4g

73：（2m+71）=（73g×20%）：23.4g

解之得 m=23

根据相对原子质量可查得R元素为钠（Na）

故答：Na₂CO₃

③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106 73

x 73g×20%

106：73=x：（73g×20%）

故答：106：73=x：（73g×20%）

④固体中碳酸钠质量x=21.2g

样品的纯度=

21.2g

21.2g+2.8g

×100%≈88.3%

故答：88.3%

⑤设反应生成二氧化碳质量为y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

73 44

73g×20% y

73：44=（73g×20%）：y y=8.8g

加入31.6g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数=

23.4g

21.2g+73g+31.6g-8.8g

×100%=20%

故答：20%