根据下表回答问题。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 g/100g水 | NaCl | 35．7 | 36．0 | 36．6 | 37．3 | 38．4 | 39．8 |
| NH4Cl | 29．4 | 37．2 | 45．8 | 55．2 | 65．6 | 77．3 | |
①根据表中信息可得知在 （17） 温度范围内某一温度时，NaCl和NH4Cl具有相同的溶解度；
②60℃时，向两个分别盛有25g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50 g的水，充分溶解后，形成饱和溶液的是 （18） 溶液，该饱和溶液的质量是 （19） 克；
③采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。以下操作方法可行的是 （20） （填字母序号）。
A．过滤 B．升温至80℃
C．加入20 mL,60℃的水 D．搅拌使剩余固体全部溶解
①（17）0——20℃
②（18）NaCl （19）68.65
③（20）C（本小题多选扣分）
①利用表中的数据分析可知在0℃-20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度分别为35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的数值；
②60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，而氯化铵的溶解度为55.2g，根据溶解度的定义中是指物质在一定温度下溶解在100g溶剂达到饱和时的溶质的质量，所以向两个分别盛有25g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，氯化钠只能溶解37.3g÷2=18.65g，而氯化铵能够溶解55.2g÷2=27.6g，但是题给的氯化铵的质量只有25g，所以氯化钠得到是饱和溶液，而氯化铵的得到是不饱和溶液，氯化钠溶液的质量为50g+18.65g=68.65g，而氯化铵溶液的质量为：50g+25g=75g；
③A、过滤只能除去不溶于水的氯化钠，不能改变溶液的状态，故A错；
B、80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，所以仍然不能全部溶解，故B错；
C、在20℃时，20g水中所能溶解的氯化钠的质量为：37.3g÷5=7.46g，根据②的解答可以知道剩余的氯化钠的质量为：25g-18.65g=6.35g，所以即使是在20℃时加入20mL即20g水可以是剩余的氯化钠全部溶解，并且加入的是60℃的水，也会使溶液的温度升高，溶解的氯化钠的质量还会增加，故C对；
D、在没有加入溶剂时对饱和溶液搅拌是不能改变溶液的状态的，故D错；
故选C．
故答案为：①0℃--20℃；
②NaCl；68.65；
③C．