碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb.
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起.
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______.
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角______120°(填“>”“<”或“=”)
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心.该化合物化学式为______,每个Ba2+与______个O2-配位.
(1)石墨每个碳原子用SP2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合,形成无限的六边形平面网状结构,每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道,并含有一个未成对电子,这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构.因碳纳米管结构与石墨类似.
故答案为:SP2 ;范德华力;
(2)根据共用电子对偏向电负性大的原子,已知CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,故有C>H>Si,
故答案为:C>H>Si;
(3)SnBr2分子中,Sn原子的价层电子对数目是
=3,配位原子数为2,故Sn含有孤对电子,SnBr2空间构型为V型,键角小于120°,故答案为:<;(4+2) 2
(4)根据均摊法可知,每个晶胞含有Pb4+:8×
8=1个,Ba2+:1个,O2-:12×1 8
=3个,故化学式为PbBaO3,Ba2+ 处于晶胞中心,只有一个,O2-处于晶胞棱边中心,共有12个,故每个Ba2+与12个O2-配位.1 4
故答案为:PbBaO3;12.