A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的电负性小于S，A的电负性等于S元素，所以A是C元素，

（1）A．苯环上碳原子含有3个σ 键，采用sp²杂化，故A错误；

B．甲烷分子中碳原子含有4个σ 键，采用sp³杂化，故B错误；

C．丙烯中甲基碳原子含有4个σ 键，采用sp³杂化，碳碳双键两侧的碳原子含有3个σ 键，采用sp²杂化，故C错误；

D．1-丁炔中甲基和亚甲基中碳原子含有4个σ 键，采用sp³杂化，碳碳三键两侧的碳原子含有2个σ 键，采用sp杂化，故D正确；

E．乙烷中甲基碳原子含有4个σ 键，采用sp³杂化，故E错误；

故选D；

（2）与CO₂互为等电子体的分子、离子中含有3个原子，16个价电子，所以其等电子体的分子、离子的化学式依次为N₂O、SCN^-，故答案为：N₂O、SCN^-；

（3）相同条件下，CO₂与SO₂分子两者在水中的溶解度较大二氧化硫，二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理知，SO₂在H₂O中的溶解度较大，

故答案为：SO₂，因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大．