溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
反应类型______．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：______．
（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式______反应类型______．反应中生成的气体可以用图1所示装置检验，现象是______，水的作用是______．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用______检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？______（填“有”或“没有”）
图2是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式______，反应类型______；
（2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：______；
（3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放______，现象为______；
（4）洗瓶中盛放的试剂为______，作用______
某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图3所示的装置图进行实验：
（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：______；
（2）C中的现象为______，写出C中反应的化学方程式：______
（3）B中的试剂为______，作用______．
（Ⅰ）（1）卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由溴乙烷变成乙醇，生成乙醇与溴化钠方程式为CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr，检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，氢氧化钠/水 加热
故答案为：取代；不合理没有用硝酸中和氢氧化钠溶液；
（2）卤代烃在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应，生成不饱和烯烃，CH2BrCH3+NaOH
CH2=CH2↑+H2O+NaBr，乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置1中用水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水；醇 加热
故答案为：CH2BrCH3+NaOH
CH2=CH2↑+H2O+NaBr；消去反应；溶液褪色； 吸收乙醇； 溴的四氯化碳溶液； 没有；醇 加热
（Ⅱ）（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，故答案为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；浓硫酸 170℃
故答案为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O； 消去反应；浓H2SO4 170℃
（2）乙醇被浓硫酸氧化成碳，碳被浓硫酸氧化成二氧化碳，硫酸被还原成二氧化硫，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O； △ .
（3）高锰酸钾具有强氧化性，乙烯含有不饱和键，C=C双键，能被高锰酸钾溶液氧化，C=C双键，能卤素单质发生加成反应，乙烯易和溴加成生成1，2-二溴乙烷，
故答案为：高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）； 溶液褪色；
（4）二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，所以用NaOH溶液除去SO2，CO2，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
故答案为：氢氧化钠溶液； 吸收SO2CO2；
（Ⅲ） （1）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸的原则，证明酸性：盐酸＞碳酸，
故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，苯酚在冷水中溶解度小，产生白色浑浊现象，
故答案为：白色浑浊；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（3）盐酸和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以，盛有饱和NaHCO3溶液的洗气B装置，目的是将二氧化碳中的氯化氢洗去，防止氯化氢与苯酚钠反应，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液； 吸收CO2中的HCl；