[选修3——物质结构与性质]

Ⅰ（6分）

下列叙述正确的有（）。

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

Ⅱ（14分）

M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为（），晶体中原子间通过（）作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为（）。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为（），其同周期元素中，第一电离能最大的是（）（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（）（写化学式），该酸根离子的立体构型为（）。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为（），已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为（）g·cm^-3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是（）。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为（）。