问题 填空题

(8分)(1)(3分)下列各组物质中:   ③H2O和 D2O ④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3   ⑤  CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3

互为同位素的是;____        __;  互为同素异形体是:____         __;

互为同分异构体是:___               ___。

(2)(5分)利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式,并填空:

   FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 +  NO↑+ H2O

①氧化产物为              

②当电子转移了0.3mol时,有         g氧化剂参加反应

答案

(1)②;①;⑤(各1分)

(2)6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 +  2NO↑+ 4H2O(2分)

①Fe2(SO4)3(1分)        ②10.1(2分)

(1)同位素的定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素,即同位素的研究对象是原子;

同素异形体的定义:同种元素形成的性质不同的单质,即同素异形体的研究对象是单质;

同分异构体的定义:分子式相同而结构不同的化合物,即同分异构体的研究对象是化合物;

(2)利用化合价升降相等:Fe由+2价升高到+3价,N由+5价降低到+2价,

则(3-2)×6=(5-2)×2,即FeSO4系数为6,Fe2(SO4)3系数为3,KNO3、NO系数均为2;再利用K原子守恒,得K2SO4系数为1;再利用S原子守恒,得H2SO4系数为4;再利用H原子守恒,得H2O系数为4;最后,可利用O原子守恒检查配平是否正确;

①Fe元素由+2价升高到+3价,被氧化,得氧化产物Fe2(SO4)3

②N元素由+5价降低到+2价,被还原,做KNO3氧化剂,在方程式中转移了6个电子,

即:2 KNO3 — 6e-

2      6

n(KNO3)   0.3mol,得:n(KNO3)="0.1" mol,则m(KNO3)=" 0.1" mol×101g.mol-1=10.1g

填空题
探究题

(10分)请根据以下材料,完成有关的探究实验:

资料一:繁殖期间的雄性三刺鱼腹部会变成红色,相互间经常发生猛烈的搏斗.

资料二:身穿红色衣服的人经过鱼缸时,鱼缸中腹部变红的三刺鱼会出现攻击行为,而对穿非红色衣服的人无反应.

为了探究引发繁殖季节的雄性三刺鱼发生攻击行为的诱因,生物实验小组将自制的4种模型分别投入到4个鱼缸中(内有大小基本相同的繁殖期间的雄性三刺鱼各1条),观察三刺鱼的反应情况。模型形状与颜色和三刺鱼的反应情况见下表:

鱼缸模型三刺鱼的反应
1号三刺鱼外形,腹部灰褐色无反应
2号三刺鱼外形,腹部红色有攻击行为
3号鲳鱼外形,腹部灰褐色无反应
4号鲳鱼外形,腹部红色有攻击行为
 

如果作出的假设是“红色是导致繁殖期间雄性三刺鱼发生攻击行为的诱因”,验证该假设的最简单的实验组合是_________________。

[1]和[2]、[3]和[4]两组对照实验的变量都是_____________;通过这两组对照实验,你得出的实验结论是______________________________________________。

若以鱼体外形为实验变量,上表中可以形成的对照实验组合有______________  

如果去掉[2]、[3]组实验,只考虑[1]、[4]组的实验,大家认为得出的结论会不准确,请说明理由_________________________________________________________。

(5)雄三刺鱼的攻击行为是由它体内的_______物质所决定的,这种行为属于_______行为。