问题
实验题
实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr+H2SO4====NaHSO4+HBr，CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O。已知反应物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5，试回答：
（1）反应时，若温度过高，可有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_____________________________________。
（2）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是____________，必须使用的仪器是__________________。
（3）本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷____________g。
答案
（1）2HBr+H2SO4(浓)====Br2↑+SO2↑+2H2O
（2）稀NaOH溶液 分液漏斗
（3）16.35
（1）若温度过高，浓硫酸会将生成的HBr氧化为溴蒸气，而使产生的气体呈红棕色。
（2）棕黄色的粗溴乙烷中混有少量的液态溴，可用NaOH溶液多次洗涤，然后分液。
（3）NaBr—HBr—C2H5OH—C2H5Br，HBr过量，则：m(C2H5Br)="0.25" mol×109 g·mol-1×60%="16.35" g。