【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

[Zn（CN）₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn（CN）₄]^2-+4H⁺+4H₂O===[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN

（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为（）。

（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为（）mol。

（3）HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是（）。

（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为（）。

（5）[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）₄]^2-的结构可用示意图表示为（）。

B.[实验化学]

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na₂S₂O₅的化学方程式为

2NaHSO₃===Na₂S₂O₅+H₂O

（1）SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其离子方程式为（）。

（2）装置Y的作用是（）。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na₂S₂O₅固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、（）和抽气泵。

②依次用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤Na₂S₂O₅固体，用饱和SO₂水溶液洗涤的目的是（）。

（4）实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃和Na₂SO₄，其可能的原因是（）。