氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（）（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：（）。

（2）氢气可用于制备H₂O₂。已知：

H₂（g）+A（l）B（l）ΔH₁

O₂（g）+B（l）A（l）+H₂O₂（l）ΔH₂

其中A、B为有机物，良反应均为自发反应，则H₂（g）+O₂（g）H₂O₂（l）的ΔH（）0（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x（s）+yH₂（g）MH_x+2y（s）ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（）。

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收ymol H₂只需1mol MH_x

c.若降温，该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）

（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为（）。

（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c（OH⁻）降低的区域在（）（填“阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是（）。

③c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析

c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因：（）。