催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平衡反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO₂（g）+3H₂（g）≒CH₃OH（g）+H₂O（g），ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1，Ⅰ

CO₂（g）+H₂（g）≒CO（g）+H₂O（g），ΔH₂，Ⅱ

某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol^-1和-285.8kJ·mol^-1

②H₂O（l）H₂O（g），ΔH₃=44.0kJ·mol^-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=（）；反应Ⅱ的ΔH₂=（）kJ·mol^-1。

（2）有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有（）。

A．使用催化剂Cat.1

B．使用催化剂Cat.2

C．降低反应温度

D．投料比不变，增加反应物的额浓度

E．增大CO₂和H₂的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是（）。

（4）在右图中分别画出Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。

（5）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在（）极，该电极反应式是（）。