问题
问答题
食盐是日常生活中的必须品,也是重要的化工原料.一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤如图所示.
请回答:
Ⅰ.步骤①和②的操作名称是______;
Ⅱ.步骤④操作时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止______.
Ⅲ.猜想与验证:
猜想 | 验证方法 | 实验现象 | 结论 |
猜想1: 固体A中含CaCO3 | 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口. | ______ | 猜想1成立 |
猜想2: 固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中,先滴入______,再滴入______溶液. | 有气泡放出,无白色沉淀 | ______ |
猜想3: 最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体于试管中,加适量蒸馏水溶解,再______. | ______ | 猜想3成立 |
答案
Ⅰ、把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤;故填:过滤
Ⅱ、在蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌是为了溶液局部过热而飞溅,故填:溶液局部过热而飞溅
Ⅲ、碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸,如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体,说明有碳酸根离子,所以现象是有气泡产生,石灰水变浑浊.根据现象可知没有钡离子,应该先加入过量稀盐酸,提供酸性条件,再加Na2SO4引进硫酸根没有沉淀说明没有钡离子,即第二种猜想错误.检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸,如果有沉淀生成说明有硫酸钠;故答案为:有气泡产生,石灰水变浑浊;加入过量的稀盐酸,Na2SO4;猜想二不成立;加入硝酸钡和稀硝酸,有白色沉淀生成;
Ⅳ.鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法:(1)分别取少量溶液于试管中,再分别滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是NaCl溶液,没有沉淀生成的是KNO3溶液. (2)焰色反应实验有黄色火焰的是NaCl,有紫色火焰的是KNO3(透过钴玻璃片)