问题
问答题
浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料．现有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步提纯，还含有杂质氯化镁、氯化钙．课外活动小组设计了以下提纯方案．（右图是室温时部分物质的溶解性表）
| 阴离子 阳离子 | OH- | Cl- | NO3- | CO32- |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 微 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 不 |
| 实验步骤 | 现象 | 结论或化学方程式 |
| （1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液 | ______ | 加入过量氢氧化钠溶液的目的 |
| （2）过滤，向滤液中加入过量的 ______ | 有白色沉淀 | 化学方程式为______ |
| （3）过滤 | 滤液澄清 | 滤液中含有的溶质______ |
| （4）向上述滤液中加入适量的______，然后将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至______时，停止加热． | 有白色晶体 | 得到纯净的氯化钠 |
答案
（1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，可以把氯化镁完全除去，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，实验现象是有白色沉淀生成．
故填：有白色沉淀．
（2）过滤，向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，可以把氯化钙完全除去，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
故填：碳酸钠溶液；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（3）过滤后，滤液中含有的溶质是氯化钠、反应后剩余的氢氧化钠和碳酸钠．
故填：NaOH、Na2CO3、NaCl．
（4）向上述滤液中加入适量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而使溶液中只含有溶质氯化钠．
故填：稀盐酸．
将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至出现较多固体时，停止加热，靠余热蒸干，便可得到纯净的氯化钠．
故填：出现较多固体．