如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（l）写出装置A中所发生的化学反应
（2）装置B中盛放试剂是
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产
生 （填写反应现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式
（4）已知Cu2O是一种红色固体物质, 在高温条件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O 也能被NH3还原。当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2．4g。通过计算确定该固体产物的成分是 （用化学式表示）
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式
（1）NH3·H2O＋CaO＝ Ca(OH)2 + NH3 ↑ （2）碱石灰或生石灰
（3）白色沉淀；2NH3＋3CuO
3Cu+N2↑＋3H2O （4）Cu2O、Cu
（5）3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl
题目分析：（l）装置A为氨气的发生装置，利用浓氨水和生石灰反应生成氢氧化钙和氨气，发生的化学反应为NH3·H2O＋CaO＝ Ca(OH)2 + NH3 ↑；（2）装置B为氨气的干燥装置，盛放试剂是碱石灰或生石灰； （3）装置E的作用为除去过量的氨气，发生的反应为SO2+2NH3·H2O＝（NH4）2SO3+H2O，
（NH4）2SO3+BaCl2
Ba SO3+ NH4Cl，装置E中的现象为：溶液里出现大量气泡，同时产生白色沉淀；根据题意知，装置C中发生的反应为氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、氮气和水，化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu+N2↑＋3H2O；（4）16gCuO中含有铜元素质量为16g×64/80=12.8g，含有氧元素质量为16g-12.8g=3.2g，反应后称重固体质量减少2.4g，剩余固体质量为16g-2.4g=13.6g，大于12.8g，故剩余固体含有Cu、O元素，n（Cu）=0.2mol，含有氧元素的质量为13.6g-12.8g=0.8g，n（O）=0.05mol，n（Cu）：n（O）=0.2mol：0.05mol=4：1＞2：1，剩余固体为Cu2O、Cu；（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，装置F中产生白烟，发生的反应为3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl。