问题
问答题
[化学——选修2：化学与技术]（15分）
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是（）。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为（）。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是（）。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（）（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为（），阴极逸出的气体是（）。
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为（）。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（）（列出计算式即可，已知
）。
答案
参考答案：
(1)扩大接触面积，加快化学反应速率。
(2)
(3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大。
(4) ① K2CO3；②MnO42--e-=MnO4-；③3:2。
(5)95.62%。