问题
问答题
某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水．已知混合物的总质量是24g，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是130.5g，实验后变为137.7g（设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收），据此计算：（1）参加反应的氢气的质量是多少？（2）混合物中氧化铜的质量分数是多少？
答案
（1）浓硫酸吸收的水分的质量为：137.7g-130.5g=7.2g，根据质量守恒定律可知，浓硫酸吸收的水分中的氢气就是参加反应的氢气，其质量为：
×7.2=0.8g；2 18
（2）设质量为x的氧化铜参与反应生成水的质量为y，（24-x）g氧化铁参与反应生成水的质量为z，生成的水分的质量总和z+y应为7.2g
H2+CuO
Cu+H2O △ .
80 18
x y
=80 x
y=18 y 18x 80
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O △ .
160 54
24-x z
=160 24-x
z=54 z 54(24-x) 160
z+y=
+18x 80
=7.254(24-x) 160
解之得：x=8g
混合物中氧化铜的质量分数为：
×100%=氧化铜的质量 混合物的质量
×100%=33.3%8 24
故答案为：
（1）O．8克；
（2）33.3%．