问题
问答题
学了课本中C和CuO的反应后，小明同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a．可能是二氧化碳；b．可能是一氧化碳．并设计如如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳．
请你回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充．______
（2）请你对该实验装置予以评价．______
小亮同学对反应后产生的红色固体的成分提出了疑问，并进一步进行探究．
【查阅资料】①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜） ②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O ③+2价铜盐的水溶液呈蓝色．
【猜 想】（a）红色固体只是Cu （b）______ （c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取7.2g红色固体于烧杯中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． | 若无现象 | 证明红色故题为：______ |
| 若：___________________ | 证明红色固体肯定含_____ 可能含有___________ | |
| 取上述反应液过滤、洗涤、干燥、和称重，得固体6.8g | 确认红色固体是_________ |
答案
（1）考虑产物的气体情况时没有考虑是混合气体的情况，故答案为：不严谨，有可能是一氧化碳与二氧化碳的混合气体
（2）从一氧化碳会污染空气，以及（1）的分析写出对实验的评价，故答案为：①产生一氧化碳会污染空气②产物是一氧化碳与二氧化碳混合气体时无法验证．
【猜想】从a、c可以看出红色固体可能是铜，氧化亚铜，和两者的混合物，故答案为：红色固体只有Cu2O
设：生成6.8g铜需氧化亚铜的质量是x
Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O
144 64
x 6.8g
=144 x 64 6.8g
x=15.3g，由于15.3g＞7.2g
因此可判断原固体不可能是只有氧化亚铜，故是铜与氧化亚铜的混合物故
答案为：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取7.2g红色固体于烧杯中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． | 若无现象 | 证明红色固体为：铜 |
| 若：溶液变蓝 | 证明红色固体肯定含：氧化亚铜 可能含有铜 | |
| 取上述反应液过滤、洗涤、干燥、和称重，得固体6.8g | 确认红色固体是：铜和氧化亚铜 |