元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）⁴⁻（绿色）、Cr₂O₇²⁻（橙红色）、CrO₄²⁻（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是（）。

（2）CrO₄²⁻和Cr₂O₇²⁻在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L⁻¹的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇²⁻）随c（H⁺）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应（）。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄²⁻的平衡转化率（）（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为（）。

③升高温度，溶液中CrO₄²⁻的平衡转化率减小，则该反应的ΔH（）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl⁻，利用Ag⁺与CrO₄²⁻生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl⁻恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol•L⁻¹）时，溶液中c（Ag⁺）为（）mol•L⁻¹，此时溶液中c（CrO₄²⁻）等于（）mol•L⁻¹。（已知Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10⁻¹²和2.0×10⁻¹⁰）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇²⁻还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为（）。