问题
实验题
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）写出①、③、⑥反应的化学方程式：
① ， ③ ， ⑥ 。
（2）在反应①→⑥中属于氧化还原反应的是 。
（3）
Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。
答案
（1）①CaCO3
CaO+CO2↑ ③MgCl2 + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2⑥MgCl2
Mg + Cl2↑
（2）⑥ （3）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
（4）搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
在在反应①→⑥中只有反应⑥中元素化合价发生了变化，即有电子转移，属于氧化还原反应。用MgCl2溶液可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2沉淀和可溶性CaCl2，过滤即可除去。将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，目的是：搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。