[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为（），3d能级上的未成对电子数为（）。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液。

①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是（）。

②在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为（），提供孤电子对的成键原子是（）。

③氨的沸点（）（填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是（）；氨是（）分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为（）。

（3）单质铜及镍都是（）由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ•mol^–1、INi=1753kJ•mol^–1，I_Cu>I_Ni的原因是（）。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为（）。 ②若合金的密度为dg•cm^–3，晶胞参数a=（）nm。