酸雨是大气污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验：
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为______．
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是______．
（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗60.00mLBa（OH）2溶液．
请计算：①该VL雨水中溶解SO2的体积（标准状况）
②生成沉淀物的质量范围（写出计算过程）．
（1）空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
故答案为：大气中的CO2溶于雨水；
（2）雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强．
故答案为：H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小；
（3）因酸雨的成分为H2SO3和H2SO4，根据H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]=0.5mol•L-1×60.00mL×10-3L•mL-1=0.0300mol，所以V（SO2）=0.0300mol×22.4L•mol-1=0.672L
答：该VL雨水中溶解SO2的体积为0.672L；
②设生成沉淀物的质量为w
若白色沉淀全部为BaSO3，沉淀质量为0.0300mol×217g•mol-1=6.51g
若白色沉淀全部为BaSO4，沉淀质量为0.0300mol×233g•mol-1=6.99g
所以，6.51g＜w≤6.99g
答：生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．