(7分)某同学做了如下图所示实验：
| 第一次 | 第二次 | |
| 加入镁粉的质量 | m | m |
| 加入质量分数为14.6％稀盐酸的质量 | 50g | lOOg |
| 加入氢氧化钠溶液的质量 | 100g | 100g |
| 加入氢氧化钠溶液后的实验现象 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 |
（1）写出第一次实验中发生反应的化学方程式___________________________；
（2）第二次反应后溶液中溶质的组成是___________________________；
（3）每次实验中加入镁的质量(m)为___________________________；
（4）求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为___________________________；
（5）若将第一次反应后溶液蒸发掉68．4g水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数___________；
（6）若用36．5％的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为_______________。
（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl
（2）NaCl、MgCl2 （3）2.4g
（4）73/2=7.3g/x （5）15% （6）90g
题目分析：（1） 第一次实验中发生反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl
（2） 因为第一次实验每步均恰好完全反应，即50g的盐酸就与mg的镁粉恰好反应，故加入100g盐酸，则过量，故加入氢氧化钠溶液是与过量的盐酸反应，故第二次反应后溶液中溶质既有镁与盐酸反应生成的氯化镁，以及氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠，故溶液中溶质的组成是：NaCl、MgCl2
（3） 根据实验一每步均恰好完全反应，化学反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中Mg与HCl的质量关系24：73
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
73
m 50g×14.6%
24:73=m：50g×14.6% m=2.4g
（4）根据化学方程式中HCl与氢气的质量关系73:2，故第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为：73/2=7.3g/x
（5）根据反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl，可知最后所得溶液为NaCl溶液，可设MgCl2的质量为x，氢气的质量为y，Mg(OH) 2的质量为z，NaCl的质量为a
Mg+2HCl ="==" MgCl2+H2↑
73 95 2
50g×14.6% x y
73：95="50g×14.6%" :x x=9.5g
73：2="50g×14.6%" :y y=0.2g
MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl
95 58 117
9.5g z a
95:58=9.5g:z z=5.8g
95：117 =9.5g：a a=11.7g
因为溶液质量=2.4g+50g+100g-0.2g-5.8g-68.4g=78g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数=11.7g/78g×100%=15%
（6）配制实验中所需稀盐酸的质量=50g+100g=150g,根据稀释的原则，稀释过程中：溶质的质量不变，可设需要36．5％的浓盐酸质量为x，列式为：36．5％×x=150g×14.6%，x=60g,故则需要加水的质量=150g-60g=90g