（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式。
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。
（2）C2H6O
（3）CH3CH2OH
（1）解：n(O2)= 
=" 0.125" mol m(O2)=" 0.125" mol×32g·mol-1=" 4" g
n(H2O)=
=" 0.15" mol n(CO2) = 
=" 0.05" mol
m(CO)=" 4" g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g =" 1.4" g n(CO)= 
=" 0.05" mol
n(H)="2n(H2O)=" 0.15 mol×2=" 0.3" mol
n(C)=" n(CO2)" + n(CO) =" 0.05" mol + 0.05 mol =" 0.1" mol
答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。
（2）解：2.3 g A中所含氧原子：
n(O)=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 =" 0.05" mol
n(C)∶n(H)∶n(O) ="0.1" mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1
则A 的最简式为 C2H6O
根据价键规则 A 的分子式为 C2H6O 。答：A 的分子式为 C2H6O 。
（3）因为能与钠反应，所以为乙醇，其结构式为CH3CH2OH