问题
填空题
向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：
实验（1）：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表1）
| ①号试管 | ②号试管 | |
| 加入药品 | 草酸溶液 硫酸酸化高锰酸钾溶液 | 草酸溶液 硫酸酸化高锰酸钾溶液 硫酸锰固体 |
| 实验现象（褪色时间） | 溶液褪色很慢（30s） | 溶液褪色很快（2s） |
| 编号 | ①号试管 | ②号试管 |
| 褪色时间 现象 | 100 s | 90 s |
| 均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 | ||
| 编号 | ①号试管 | ②号试管 | ③号试管 |
| 褪色时间 实验现象 | 80 s | 100 s | 120 s |
| 均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 | |||
（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫 法；
（3）实验（1）得出的结论是 。
（4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是（写三点）
_________________________,_____________________,_______________;
（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
H2C2O4＋ MnO4—＋ ＝ Mn2＋＋ ＋ H2O
答案
（1）研究温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响(2分)。
（2）对照实验法或者控制变量法(2分)
（3）结论：Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率 。（2分）
（4）硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。（2×3=6分）--答对其中3项得分
加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应;
加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢;
温度升高，反应速率加快 。
(5) 5 H2C2O4＋ 2 MnO4—＋ 6 H+ ＝ 2 Mn2＋＋ 10CO2↑ ＋ 8 H2O