问题
计算题
有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO3 5.1％，K2CO3 2.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。
答案
20克
分析：此题信息量大，所供数据多。根据有关化学反应方程式逐一分步求解，计算繁杂，失分率高。如果抛开那些纷繁的数据和局部细节，将溶液看成一个整体（化局部为整体），则无论是KOH、K2CO3还是KHCO3，与盐酸反应最终均生成KCl。由于KCl中的Cl—全部来自于盐酸，故可得关系式：
35.5→74.5
Cl—的质量＝98×10%×(35.5÷36.5)＝9.54克
设可得到固体（KCI）x克，则：
35.5 → 74.5
9.54 x
35.5：9.54＝74.5：x
解之得x＝20克