酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
| 测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（2）生成白色浑浊的化学方程式______．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：______．
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
该反应的现象是______
（5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是______．
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为______g/L．
（1）酸雨中含有SO2，SO2具有漂白性使玫瑰花红色变浅．
故答案为：酸雨中SO2具有漂白作用．
（2）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，反应方程式为SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸易被氧气氧化为硫酸，
反应方程式2H2SO3+O2=2H2SO4．
故答案为：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）高锰酸钾溶液为紫色，KMnO4发生反应，溶液紫色褪去．
故答案为：高锰酸钾溶液紫色褪去．
（5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构可以增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收．
故答案为：增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收．
（6）通入空气体积aL/min×5min=5aL，KMnO4物质的量为bL×cmol/L=bcmol，
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4
5 2
n（SO2）bcmol
所以 n（SO2）=
bcmol，质量为 5 2
bcmol×64g/mol=160bcg，5 2
此次取样处的空气中二氧化硫含量为
=160bcg 5aL
g/L．32bc a
故答案为：
．32bc a