黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄

问题问答题

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu₂O+Cu₂S

高温

6Cu+SO₂↑．

Ⅰ．反应产生的SO₂是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO₃．常温下，0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH小于7，则溶液中c（H₂SO₃）______c（SO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______．

Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．

（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中______作阴极．

（2）精炼铜产生的废液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：

物质	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp	8.0×10^-16	2.2×^-20	4.0×10^-38

在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的FeCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．

答案

Ⅰ．已知NaHSO₃中的HSO₃^-既能电离又能水HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-电离显酸性，HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^- 水解显碱性；常温下，0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH小于7，

说明电离大于水解，故：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），

故答案为：＜；NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度；

Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故答案为：纯铜；

（2）Cu（OH）₂因溶度积较小，则滴加氨水时首先生成Cu（OH）₂沉淀，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，

故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．