问题 填空题

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.

(1)根据如图1实验中只生成氢气和氧气,得出了水是由                    组成的结论.

(2)水是常用的溶剂.下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度.

温度/℃020406080100
溶解度

/g

NaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
 

①氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水,生理盐水中的溶质为      ;现将180g 10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水,需要加入蒸馏水       g.

②40℃时,向两个分别盛有45g NH4Cl和NaCl的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,结果如图2所示.则乙烧杯中的溶质是     ;下列有关甲、乙两烧杯的说法中,正确的是      (填字母序号).

A.烧杯乙中溶液是不饱和溶液

B.烧杯甲中溶液溶质的质量分数为31%

C.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解

D.若将烧杯乙中溶液降温至20℃时,溶液中溶质的质量分数一定减小.

答案

(1)氢、氧两种元素;(2)①NaCl,1820; ②NH4Cl,AD.

题目分析:(1)电解水实验中只生成氢气和氧气,由质量守恒定律可知,水是由氢、氧两种元素组成;

(2)①生理盐水中被溶解的物质是NaCl,溶质为NaCl;设加入水的质量为X,180g×10%=(180+X)×0.9%,解得:X=1820g;②由氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度可可知,在40℃时,氯化铵和氯化钠的溶解度分别是45.8g、36.6g,由图示可知,乙烧杯中的物质完全溶解,则乙烧杯的物质为氯化铵.A、由于在40℃时,氯化铵的溶解度是45.8g,所以,40℃时,向盛有45g NH4Cl和的烧杯中,加入100g水,充分溶解后,烧杯乙中溶液是不饱和溶液.故A正确;B、由于在40℃时,氯化钠的溶解度是36.6g.所以,40℃时,向盛有45g氯化钠的烧杯中,加入100g水,充分溶解后,烧杯甲中溶液是饱和溶液,只能溶解36.6g,甲中溶质的质量分数为:=26.9%.故B错误;C、由氯化钠在不同温度下的溶解度可知,在100℃,氯化钠的溶解度是39.8g,所以,升高温度不可能将烧杯甲中固体全部溶解.故C错误;D、由于在20℃氯化铵的溶解度是37.2g,所以,将烧杯乙中溶液降温至20℃时,溶液中溶质的质量分数一定减小.故D正确.

填空题
填空题

材料:2011年3月11日,日本地区发生9.0级大地震,引发海啸,并造成了福岛核电站发生核泄漏危机.核辐射中有一种放射性物质碘-131,属于放射性碘,甲状腺吸收后会造成损伤,碘-131如果在甲状腺过多可以引起甲状腺癌.

查阅资料:人的甲状腺对碘的吸收能力比较强,但有饱和现象,就是吸收到一定程度就不再吸收.正常的碘元素属于非放射性碘-127.预先服用含有稳定碘同位素的药片,可以阻断人体甲状腺对放射性碘-131的吸收,正常的成年人每天摄入100毫克碘元素可以防止核辐射.

为了防止核辐射,一时间,中国多个地区掀起了抢购加碘盐的热潮.已知市面的食盐中的碘元素是以碘酸钾(KIO3)的形式存在的.

请回答:

(1)非放射性碘-127和放射性碘-131均属于碘元素,原因是它们具有相同的______.

A相对原子质量    B质子数    C中子数     D核外电子数

(2)碘酸钾的相对分子质量为______,碘酸钾中碘元素的质量分数为______.

(3)市面上出售的一包食用盐的质量为0.5kg,而1kg食盐中碘含量为50毫克.正常的成年人若要保证每天摄入足够的碘元素以防核辐射,应该至少食用______包加碘盐.

(4)炒菜时最后加入碘盐可以进行调味,但是如果过早加入碘盐的话,碘酸钾会发生分解,生成碘化钾和氧气,不仅不能补充碘元素,还会对健康造成危害.请写出反应的化学方程式______.

(5)氯化钠除食用外,还常用作工业原料生产相应化工产品,如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气,试写出上述化学方程式:______.