(12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
（1）在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
（2）在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为__________________________。
（3）在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0．5 mol·L－1盐酸、0．5 mol·L－1H2SO4溶液、0．5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一，填写下表：
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 将D中沉淀过滤，洗涤干净备用 | |
| 用另一干净试管取少量沉淀样品，加入 ______ | __________ |
__________________________________________________。
（1）硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液） （2） 2Fe3＋+SO2+2H2O═2 Fe2＋SO42-+4H+；
（3）（i）CaSO4；（ii）
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 加入过量（或适量）0.5 mol•L-1HCl，将产生的气体通入品红溶液（或新制澄清石灰水） | 若固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色（或新制澄清石灰水变浑浊），则假设一成立；否则，假设一不成立； |
题目分析：（1）硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液）中的硫元素都为-2价，与二氧化硫反应，化合价会升高，被氧化，二氧化硫表现氧化性，如：2H2S+SO2=3S+2H2O中， SO2表现氧化性；（2）FeCl3溶液与SO2反应生成硫酸亚铁和盐酸，反应的离子方程式为2Fe3＋+SO2+2H2O═2 Fe2＋SO42-+4H+；（3）（i）新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，可能会发生氧化还原反应，生成产物可能为CaSO4；故假设二：该白色沉淀为CaSO4；（ii）基于假设一：白色沉淀为CaSO3，亚硫酸钙和盐酸反应CaSO3+2HCl═CaCl2+SO2↑+H2O，二氧化硫能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，实验操作为用另一干净试管取少量沉淀样品，加入过量（或适量）0.5 mol•L-1HCl，将产生的气体通入品红溶液（或新制澄清石灰水）； 若固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色（或新制澄清石灰水变浑浊），则假设一成立；否则，假设一不成立；（iii）若假设二成立，漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，生成该白色沉淀的化学方程式：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl。