问题
填空题
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应是______．
（2）氯水中加入K2CO3产生气体，起作用的微粒是______．
（3）C的作用是______，烧杯中发生反应的化学方程式是______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为______ mL．
答案
（1）Cl2与H2O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，
故答案为：干燥的Cl2不具有漂白性；Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）Cl2与H2O反应生成HClO和HCl，氯水中含有大量的H+，能与K2CO3反应，故答案为：H+；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：吸收尾气；Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）4分钟时n（Cl2）=
=0.2mol，根据反应方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，需要n（NaOH）=0.4mol，1.12L×4 22.4L/mol
所以V（NaOH）=
=0.2L=200mL，故答案为：200．0.4mol 2mol/L