为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：

[探究一]

(1)称取铁钉12. 0g放入30. 0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为________ （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为____。

[探究二] 分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

(2)写出产生CO₂的化学方程式是____________。

(3)装置A中试剂的作用是________________。

(4)简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象_______________

(5)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是____________________

听到清晰、准确的信号后，首先应打开（）示警后，闸紧制动闸，（）离合闸，按信号指令方向起动绞车空转。

A、红灯松开

B、红灯闸紧

C、绿灯松开

D、绿灯闸紧