实验一、定性探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：______．
第二份：______．
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．
实验二、定量探究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．
A．饱和碳酸钠溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
明显小于BL 22.4L/mol
．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．Ag 100g/mol
（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O
HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO，
故答案为：在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O
HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO；
（2）加入过量的块状碳酸钙，过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，最终生成HClO，同时生成Ca（HCO3）2和CaCl2，
所以与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O，溶液中存在大量的HCO3-离子，加入盐酸，发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，会有大量气体生成，
故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）由实验③可知，除HClO外，还生成Ca（HCO3）2和CaCl2，故答案为：HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2；
（4）二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体，故答案为：B；
（5）碳酸氢钙不稳定，加热生成碳酸钙和二氧化碳，导致生成的二氧化碳的物质的量小于原碳酸钙的物质的量，
故答案为：碳酸钙与氯水反应生成的 Ca（HC03）2 再受热时，除生成 CO2 外，还生成了 CaC03．