有一组分数：32，55，710，917…，则第8个数是______．

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问题填空题

有一组分数：

，

…，则第8个数是______．

答案

根据

，

…，

分子是连续的奇数，则第8个数的分子是：2n+1=2×8+1=17，

分母是n ²+1=8 ²+1=65，

∴第8个数是：

．

解答题

在没有括号的算式里，有乘、除法和加、减法，要先算加、减法．______．

填空题

Ⅰ高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．

实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

（1）制备MnSO₄溶液：

在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．

①石灰乳作用______．

②若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是______．

（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．

①______；②______；③检验SO₄^2-是否被洗涤除去；④______；⑤低于100℃干燥．

Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：

①称取该合金样品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去过量H₂O₂，过滤，滤液定容于

250mL容量瓶中．

②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示剂，

用0.01100mol⋅L-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点（反应：I₂+2S₂O₃²-=2I-+S₄O₆²-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL．

（1）判断步骤②滴定终点的方法是______．

（2）计算合金中Cu的质量分数______．