问题 问答题

阅读下面的材料,回答下列问题:

自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来,过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性,高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液,使用前通常先用蒸馏水等将其稀释,消毒时可用喷雾法消毒,也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定,易分解生成无毒物质,若用喷雾法消毒,过氧乙酸在半小时内就可完全分解。

(1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,溶质是           ,溶剂是           

(2)分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。

物理性质:                                           

化学性质:                                            

(3)100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸         g。

(4)不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上,应做怎样的处理?

                                                                             

答案

(1)过氧乙酸  醋酸 

(2) 无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水不稳定,易分解 

(3)0.2   (4)用大量水冲洗

(1)液体与液体混合形成的溶液中,量大的称为溶剂,量小的称为溶质;而在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,溶液中过氧乙酸占40%而醋酸占60%;所以过氧乙酸为溶质,醋酸为溶剂;

故答案为:过氧乙酸;醋酸;

(2)通过观察可知道过氧乙酸为无色液体,嗅觉可获得过氧乙酸无味;过氧乙酸易挥发、溶于水醋酸等都为物理性质;而不稳定、易分解为过氧乙酸的化学性质;

故答案为:无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于;水不稳定,易分解;

(3)100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸=100g×0.2%=0.2g

故答案为:0.2;

(4)加水稀释可降低高含量的过氧乙酸溶液的腐蚀性,因此,高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上时,应用大量水冲洗;

故答案为:用大量水冲洗;

实验题

(11分)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

(1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:      

(2)实际上,即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是            ,除去这种杂质的实验操作称为                     

(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:

方案甲:以空气为氧化剂。将铜粉在___________(填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案乙:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH ,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。

已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

请回答下列问题:

①为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_________;

②甲物质可选用的是             

A.CuCl2

B.NaOH

C.Cu2(OH)2CO3

D.CuO E.H2SO4③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是:第1步,4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O,请写出其第2歩反应的离子方程式               

方案丙:将铜丝放到一定量的稀硫酸中,加入适量的H2O2,并控温在50℃~60℃,持续反应1 h,也能获得硫酸铜。请回答下列问题:

④反应时温度必须控制在50℃~60℃,温度不宜过高的主要原因是               

⑤写出该反应的化学方程式为                                

单项选择题 A1/A2型题