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问题 选择题

下列反应中，最适用于实验室制备CO的是[ ]

A.焦炭和氧气反应：2C+O22CO

B.草酸和浓硫酸共热：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O

C.二氧化硫与炙热的碳反应：CO2+C2CO

D.甲酸和浓硫酸共热：HCOOHCO↑+H2O

答案

答案：D

单项选择题 案例分析题

2010年9月，村集体经济组织购入一套生产设备，买价为50000元，支付运输费3000元、保险费1000元，另支付安装调试费2000元。该设备购入当月投入使用，预计可使用5年，预计净残值2000元，按平均年限法计提折旧。2012年7月，村集体经济组织将该设备出售，双方协议售价40000元。根据上述资料，回答下列问题。

该设备出售时，双方协议售价与设备净值之间的差额应当计入（）。

A.主营业务收入

B.其他收入

C.投资收益

D.营业外收入
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填空题

过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把

CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式_________________；在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

________________。

（2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括________。

（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）工业上常以CO和H2为主要原料，生产甲醇。某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数

K=__________；此时在B点时容器的体积VB________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是______________（答出两点即可）。

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